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LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA ( Valor 2,0 pontos) 1. (Ufal) Considere as seguintes fórmulas estruturais de compostos orgânicos: I. CHƒ CH‚ CH‚ CHƒ II. CHƒ CH‚ CH‚ OH III. CHƒ CH (OH) COOH IV. CHƒ CH = CH CHƒ Sabendo-se que isômeros são compostos que possuem mesma fórmula molecular, mas diferentes estruturas, ou seja, mesmo número e espécie de átomos, porém diferentemente arranjados, escreva as fórmulas estruturais dos isômeros de a) I. b) II. c) III, que sejam isômeros ópticos. d) IV, que sejam isômeros geométricos. 2. (Fuvest) Foi montada uma pilha em que o pólo positivo era constituído por um bastão de paládio, mergulhado numa solução de cloreto de paládio, e o pólo negativo, por um bastão de níquel, mergulhado numa solução de sulfato de níquel. As semi-reações que representam os eletrodos são: Pd£® + 2e Ï Pd Ni£® + 2e Ï Ni a) Escreva a equação que representa a reação química que ocorre quando a pilha está funcionando (sentido espontâneo). b) O que acontece com as concentrações de Pd£® e Ni£® durante o funcionamento da pilha? Explique. 3. (Puc-rio) Conhecendo-se as semi-reações da pilha seca (Pilha de Leclanché) e seus respectivos potenciais padrões de redução: Zn£®(aq) + 2e ë Zn(s) E¡ = - 0,76 V 2 NH¥®(aq) + 2MnO‚(s) + 2e ë ë Mn‚Oƒ(s) + H‚Oƒ(s) + H‚O(Ø) + 2NHƒ(aq) E¡ = +0,74 V Faça o que se pede. a) Escreva a equação da semi-reação que ocorre no anodo da pilha. b) Escreva a equação da reação global da pilha seca e calcule a sua diferença de potencial (ÐE¡). 4. (Ueg) Uma solução de 1 mol/L de Cu(NOƒ)‚ é colocada em uma proveta com uma lâmina de cobre metálico. Outra solução de 1 mol L¢ de SnSO„ é colocada em uma segunda proveta com uma lâmina de estanho metálico. Os dois eletrodos metálicos são conectados por fios a um voltímetro, enquanto as duas provetas são conectadas por uma ponte salina. Considerando os potenciais-padrão de redução listados a seguir, responda ao que se pede. Cu£®(aq) + 2e ë Cu(s) E¡ = + 0,337 V Sn£®(aq) + 2e ë Sn(s) E¡ = - 0,140 V a) Dê o potencial registrado no voltímetro, justificando sua resposta. b) Escreva a equação que representa o processo que ocorre nesse sistema e, em seguida, aponte o eletrodo que ganhará e aquele que perderá massa no decorrer da reação. 5. (Uff) Determine: a) o valor do potencial padrão da cela para uma pilha galvânica na qual um eletrodo é de cobre imerso numa solução de Cu£® 1,0 M e o outro é magnésio imerso numa solução de Mg£® 1,0 M; b) o eletrodo que é o catodo; c) a equação (líquida) total para o processo espontâneo da pilha; Considere os seguintes valores de potencial: Mg£® + 2e ë Mg E¡ = - 2,37 V Cu£® + 2e ë Cu E¡ = + 0,34 V TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES. (Ufpb) As funções orgânicas oxigenadas constituem uma grande família de compostos orgânicos, uma vez que, depois do carbono e do hidrogênio, o oxigênio é o elemento químico de maior presença nesses compostos. O comportamento químico e demais propriedades desses compostos estão diretamente relacionados à maneira como os elementos químicos citados se apresentam nas moléculas das diferentes substâncias. 6. O linalol, também substância oxigenada, é isolado do óleo de alfazema e apresenta a fórmula estrutural a seguir. A respeito dessa substância e de sua fórmula estrutural, são feitas as seguintes afirmações: I. O nome oficial do linalol é 3,7-dimetil-octa- 1,6-dien-3-ol. II. Os átomos de carbono insaturados possuem geometria linear, e o átomo de carbono, ligado ao grupo oxidrila, possui geometria tetraédrica. III. Linalol é um monoálcool terciário insaturado. Está(ão) correta(s): a) apenas I e II b) apenas I e III c) apenas II e III d) apenas III e) I, II e III 7. Observe as colunas a seguir. A primeira apresenta fórmulas moleculares, a segunda, funções orgânicas e a terceira, nomes de compostos orgânicos. Relacionando as três colunas, verifica-se uma correta correspondência, entre fórmula, função e nome, em: a) CHƒCH‚CH‚OH, aldeído, propanal b) CHƒCOCHƒ, álcool, propanona c) CHƒCH‚OCHƒ, éter, éter etilmetílico d) CHƒCOCHƒ, cetona, ácido propanóico e) CHƒCH‚CH‚OH, aldeído, propanol 8. Considere as seguintes afirmações sobre células galvânicas. I - O eletrodo com potencial de redução maior atua como pólo positivo. II - Os elétrons circulam do pólo positivo para pólo negativo. III - No pólo negativo ocorrem semi-reações de oxidação. Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e III. e) Apenas II e III. 9. (Pucpr) Um tema de discussão atual tem sido o uso de sementes transgênicas voltado aos supostos aumento da produção de alimentos e diminuição do uso de pesticidas, tais como o carbofurano (I), o tralometrin (II), o clordano (III) e a atrazina (IV). Dentre esses pesticidas, quais apresentam anel aromático? a) Carbofurano, Tralometrin e Atrazina. b) Carbofurano e Clordano. c) Atrazina, Clordano e Tralometrin. d) Carbofurano, Tralometrin, Clordano e Atrazina. e) Clordano e Tralometrin. 10. (Ufc) Um dos motivos de preocupação e conflito nas famílias diz respeito aos distúrbios do sono em adolescentes. Na fase da puberdade, o organismo atrasa em até quatro horas a produção da melatonina, hormônio que regula a necessidade de dormir. Sobre a estrutura da melatonina, representada a seguir, é correto afirmar que: a) Apresenta um anel heterocíclico. b) Contém as funções éter e amina secundária. c) Representa um composto opticamente ativo. d) Apresenta dez carbonos com hibridização sp£. e) Contém quatro pares de elétrons não-ligantes. 11. (Ufpb) As proteínas são macromoléculas com massas moleculares que vão de 5000 a alguns milhões de unidades de massa atômica, sendo essas proteínas constituídas por monômeros, que são os aminoácidos. Nesse sentido, considere os aminoácidos a seguir. Com relação aos aminoácidos alanina, valina, leucina, isoleucina e fenilalanina, é correto afirmar: a) Todos possuem cadeia acíclica, saturada, normal e homogênea. b) Todos possuem cadeia acíclica, saturada, ramificada e homogênea. c) Todos possuem um grupo amino e um grupo carbonila, ligados ao mesmo átomo de carbono. d) Os radicais ligados ao carbono 2 são, respectivamente, metil, isopropil, isobutil, sec-butil e benzil. e) O nome oficial da leucina é ácido 2-amino-3- isopropil-propanóico. 12. (Ufrrj) O vinho, o vinagre, a acetona e o éter etílico são apenas alguns exemplos de compostos orgânicos que estão presentes no nosso cotidiano. Observe as estruturas dos compostos representadas a seguir e indique as funções às quais elas pertencem, respectivamente: a) aldeído, cetona, éter, álcool e ácido carboxílico. b) éter, cetona, ácido carboxílico, álcool e aldeído. c) ácido carboxílico, álcool, cetona, éter e aldeído. d) éter, álcool, aldeído, cetona e ácido carboxílico. e) cetona, aldeído, éter, ácido carboxílico e álcool. 13. (Ufrrj) A adrenalina é uma substância liberada em nosso organismo em momentos de tensão, medo e pânico. Sua estrutura molecular é formada por uma cadeia mista, aromática, heterogênea, que é representada por: Os grupos funcionais presentes na estrutura da adrenalina representam as seguintes funções químicas: a) álcool, fenol e amida. b) fenol, amina e álcool. c) amida, ácido carboxílico e fenol. d) carbilamina, álcool e fenol. e) álcool, amina e éter. 14. (Ufscar) Na biossíntese da dopamina estão envolvidas as seguintes reações, catalisadas por enzimas específicas para cada etapa: Com respeito aos compostos envolvidos nesta seqüência de reações, pode-se afirmar que: a) todos os compostos são opticamente ativos. b) todos os compostos apresentam a função fenol. c) a dopamina apresenta a função amina. d) a dopamina não reage com solução de NaOH diluída, pois não apresenta grupo carboxílico. e) nas etapas I ë II e II ë III estão envolvidas reações de adição ao anel benzênico. 15. (Ufscar) Entre os vários medicamentos disponíveis para o tratamento da disfunção erétil, um deles tem como princípio ativo o tadalafil, cuja fórmula estrutural é fornecida a seguir. Com respeito ao tadalafil, é correto afirmar: a) todos os anéis da molécula apresentam pelo menos um heteroátomo. b) a molécula apresenta a função éster. c) a molécula apresenta a função aldeído. d) a molécula apresenta a função amina primária. e) a molécula possui átomo de carbono assimétrico. 16. (Unesp) A novocaína é um anestésico de fórmula representada a seguir. Este composto apresenta grupos característicos das funções: a) éter, cetona e fenol. b) aldeído, amida e éter. c) amina aromática, amina alifática e éster. d) amida aromática, amida alifática e cetona. e) amina alifática, ácido carboxílico e nitrila. 17. (Pucrs) Para responder à questão, analise as afirmativas a seguir. I. Propanal é um isômero do ácido propanóico. II. Ácido propanóico é um isômero do etanoato de metila. III. Etil-metil-éter é um isômero do 2-propanol. IV. Propanal é um isômero do 1-propanol. Pela análise das afirmativas, conclui-se que somente estão corretas a) I e III b) II e III c) II e IV d) I, II e III e) II, III e IV 18. (Pucsp) Considere os seguintes pares de substâncias: I. metilbutano e butano II. 1-propanol e 2-propanol III. butanal e 2-butanol IV. ácido propanóico e etanoato de metila V. etanol e ácido etanóico São isômeros entre si somente os pares de substâncias indicados nos itens a) I, II e V. b) II e IV. c) III e V. d) II, III e IV. e) I e V. 19. (Uece) Para que os carros tenham melhor desempenho, adiciona-se um antidetonante na gasolina e, atualmente, usa-se um composto, cuja fórmula estrutural é: Com essa mesma fórmula molecular são representados os seguintes pares: I. metóxi-butano e etóxi-propano. II. 3-metil-butan-2-ol e etóxi-isopropano. Os pares I e II são, respectivamente: a) isômeros de cadeia e tautômeros. b) tautômeros e isômeros funcionais. c) isômeros de posição e isômeros de compensação (ou metâmeros). d) isômeros de compensação (ou metâmeros) e isômeros funcionais. 20. (Ufla) Considere os compostos a seguir. As relações existentes entre I e II, entre II e III e entre III e IV são, respectivamente: a) isômeros de cadeia, estereoisômeros, isômeros de posição. b) isômeros de função, isômeros de posição, estereoisômeros. c) isômeros de função, isômeros de cadeia, estereoisômeros. d) isômeros de cadeia, estereoisômeros, isômeros de função. 21. (Ufrgs) Considere as seguintes estruturas de dois compostos orgânicos, I e II. A análise dessas estruturas permite concluir que a) ambos os compostos apresentam hidroxilas alcoólicas. b) o composto I apresenta as funções álcool e éster. c) os compostos são isômeros de função. d) o composto II apresenta as funções fenol, éter e ácido carboxílico. e) ambos os compostos devem ser insolúveis em água, pois são compostos com alto peso molecular. 22. (Fuvest) Uma espécie de besouro, cujo nome científico é 'Anthonomus grandis', destrói plantações de algodão, do qual se alimenta. Seu organismo transforma alguns componentes do algodão em uma mistura de quatro compostos, A, B, C e D, cuja função é atrair outros besouros da mesma espécie: Considere as seguintes afirmações sobre esses compostos: I. Dois são álcoois isoméricos e os outros dois são aldeídos isoméricos. II. A quantidade de água produzida na combustão total de um mol de B é igual àquela produzida na combustão total de um mol de D. III. Apenas as moléculas do composto A contêm átomos de carbono assimétricos. É correto somente o que se afirma em: a) I b) II c) III d) I e II e) I e III 23. (Pucsp) O eugenol é uma substância presente no óleo de louro e no óleo de cravo. Sobre a estrutura da molécula do eugenol, pode-se afirmar que: I. Estão presentes as funções fenol e éster. II. Essa substância apresenta isômero geométrico. III. Essa substância não apresenta isômero óptico. Considera-se correto o que se afirma em: a) I. b) II. c) III. d) II e III. e) I e II. 24. (Ufrgs) O nome oficial do composto vulgarmente conhecido como "ecstasy" é N-metil (3,4 metilenodioxifenil) propan-2-amina. Sua estrutura molecular está representada a seguir. Considere as seguintes afirmações a respeito desse composto. I - Sua fórmula molecular é C••H•…NO‚. II - Sua molécula apresenta um carbono quiral. III - Sua molécula apresenta cadeia homogênea, mista, ramificada. Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas I e II. c) Apenas I e III. d) Apenas II e III. e) I, II e III. 25. (Unesp) A sacarose e a lactose são dois dissacarídeos encontrados na cana-de-açúcar e no leite humano, respectivamente. As estruturas simplificadas, na forma linear, dos monossacarídeos que os formam, são fornecidas a seguir. Os tipos de isomerias encontrados entre a molécula de glicose e as dos monossacarídeos frutose e galactose são, quando representadas na forma linear, respectivamente, a) de posição e de função. b) ótica e de função. c) de função e de função. d) ótica e de posição. e) de função e ótica. 26. (Ufpb) Para prevenir danos à saúde, toda água encontrada nos mananciais deve ser tratada antes de ser disponibilizada para o consumo humano. O composto AØ‚ (SO„)ƒ é utilizado como matéria-prima para a produção de agente floculante empregado para a retirada de impurezas sólidas presentes na água. Sobre esse composto, é correto afirmar: a) O íon SO„£ é denominado sulfeto. b) O alumínio é um metal alcalino terroso de número de oxidação +3. c) AØ‚ (SO„)ƒ é um óxido metálico. d) O enxofre tem número de oxidação +6, no cátion SO„£. e) AØ‚ (SO„)ƒ é um sal formado pelos íons AØ®¤ e SO„£. 27. (G1) O metal que apresenta nox igual a +6 nas espécies a seguir é: a) SOƒ b) SO„£ c) MnO„ d) Cr‚O‡£ 28. (G1) A obtenção do ácido clorídrico é representada pela equação não-balanceada: Br‚(g)+HCØO(aq)+H‚O(Ø)ëHBrOƒ(aq)+HCØ(aq) Considerando essa equação, é INCORRETO afirmar que: a) o cloro sofre uma redução. b) o gás bromo atua como agente redutor. c) a variação do número de oxidação do bromo é igual a 5. d) a soma dos coeficientes mínimos e inteiros da equação é 12. 29. (Uerj) Isótopos radioativos de diversos elementos têm grande importância na medicina, já que podem ser usados no diagnóstico ou no tratamento de algumas doenças. O composto de iodo utilizado em tratamentos radioterápicos é o iodeto de potássio. Em presença de cloro, essa substância reage segundo a equação química: 2 KI(aq) + CØ2(g) ë 2 KCØ(aq) + I‚(s) O fenômeno químico de conversão do iodeto em iodo, nessa reação, é classificado como: a) redução b) oxidação c) neutralização d) saponificação 30. (Ufscar) Um tipo de lente fotocrômica utilizada em óculos contém AgCØ e CuCØ dispersos no vidro da lente. O funcionamento da lente fotocrômica envolve duas fases, a luminosa e a escura. Na fase luminosa, em presença de luz intensa, ocorrem as semi-reações: I. CØ ë CØ + e II. Ag® + e ë Ag A prata metálica é formada quase instantaneamente e escurece o vidro. Em ambiente com pouca luz, ocorre a fase escura, envolvendo as reações: III. CØ + Cu£® ë Cu£® + CØ IV. Cu£® + Ag ë Cu® + Ag® responsáveis pela restauração da transparência inicial da lente. Com relação aos processos envolvidos na atuação de uma lente fotocrômica, pode-se afirmar que: a) todos os produtos da reação global que ocorre na fase luminosa sofreram redução, pelo fato de a luz estar envolvida na primeira semi-reação desta fase. b) os produtos da reação global que ocorre na fase escura são Cu® e Ag®. c) na reação III, Cu® é reduzido a Cu£®, sendo o agente oxidante do processo. d) na reação IV, Ag é oxidado a Ag®, sendo o agente redutor do processo. e) a lente assume cor esverdeada quando exposta à luz, pois se sabe que o CØ formado na etapa I é um produto gasoso esverdeado. 31. (Ufsm) O ácido ascórbico, conhecido como vitamina C, pode ser encontrado facilmente nas frutas cítricas, como laranja, acerola e kiwi. O ácido ascórbico (C†HˆO†) reage com o iodo (I‚), originando o ácido deidroascórbico (C†H†O†), o íon iodeto (I) e o H®. A reação de oxirredução é As semi-reações são: C†HˆO†(aq) ë C†H†O†(aq) + 2H®(aq) + 2e I‚(aq) + 2eë 2I(aq) Considerando-se a reação de oxirredução, pode-se, então, afirmar que: I. o ácido ascórbico sofre oxidação e é o agente redutor. II. o iodo sofre redução de + 2 para - 1. III. o ácido ascórbico perde 2 elétrons. Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s) a) I apenas. b) II apenas. c) III apenas. d) I e II apenas. e) I e III apenas. 32. (Unesp) O nitrogênio pode existir na natureza em vários estados de oxidação. Em sistemas aquáticos, os compostos que predominam e que são importantes para a qualidade da água apresentam o nitrogênio com números de oxidação - 3, 0, + 3 ou + 5. Assinale a alternativa que apresenta as espécies contendo nitrogênio com os respectivos números de oxidação, na ordem descrita no texto. a) NHƒ, N‚, NO‚, NOƒ. b) NO‚, NOƒ, NHƒ, N‚. c) NOƒ, NHƒ, N‚, NO‚. d) NO‚, NHƒ, N‚, NOƒ. e) NHƒ, N‚, NOƒ, NO‚. 33. (Fatec) Considere os seguintes dados sobre potenciais padrão de eletrodo: Se uma lâmina de cobre puro for mergulhada em uma solução ácida de cloreto de ferro (III), a 1 mol/L nas condições-padrão, haverá, num primeiro momento, a) dissolução do cobre da lâmina. b) formação de cloro gasoso. c) liberação de hidrogênio gasoso. d) depósito de ferro metálico. e) formação de mais íons cloreto. 34. (Pucmg) Observe as semi-reações a seguir. CØ‚(g) + 2e Ï 2CØ(aq) E¡ = + 1,36 V Fe¤®(aq) + e Ï Fe£®(aq) E¡ = + 0,77 V O potencial padrão da reação 2Fe£®(aq) + CØ‚(g) Ï 2Fe¤®(aq) + 2CØ(aq) será: a) + 0,08 V b) - 0,08 V c) + 0,59 V d) - 0,59 V 35. (Uel) A clássica célula galvânica ou pilha de Daniel é representada por: Zn(s) / Zn£® (aq) / / Cu£® (aq) / Cu(s) No laboratório de uma escola, o professor e seus alunos fizeram duas alterações nesta pilha. A primeira foi substituir o eletrodo de zinco por alumínio e a segunda foi substituir o eletrodo de zinco por níquel. A concentração dos íons nas células foi 1 mol/L. Elemento Potencial de redução (25 °C, 1 atm) Zinco - 0,76 V Cobre - 0,34 V Alumínio - 1,66 V Níquel - 0,25 V Com base nos dados anteriores e nos conhecimentos sobre o assunto, considere as afirmativas a seguir. I. A pilha de Daniel gera maior energia que a pilha de AØ/Cu. II. A quantidade de elétrons transferidos na pilha de Daniel é menor que na pilha AØ/Cu. III. Nas três pilhas, o eletrodo de cobre é o que recebe elétrons. IV. Entre as três pilhas, a pilha de Ni/Cu é a que gera a menor energia. Assinale a alternativa CORRETA. a) Somente as afirmativas I e II são corretas. b) Somente as afirmativas I e III são corretas. c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas. e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas. 36. (Ufpr) Considere a seguinte célula galvânica.- Dados: Mg£®(aq) + 2e ë Mg(s) E¡ = -2,36V Pb£®(aq) + 2e ë Pb(s) E¡ = -0,13V 2H®(aq) + 2e ë H‚(g) E¡ = 0,00V Sobre essa célula, assinale a alternativa INCORRETA. a) A placa de magnésio é o pólo positivo. b) O suco de limão é a solução eletrolítica. c) Os elétrons fluem da placa de magnésio para a placa de chumbo através do circuito externo. d) A barra de chumbo é o catodo. e) No anodo ocorre uma semi-reação de oxidação. 37. (Ufrgs) Considere os seguintes dados eletroquímicos. Ag®(aq) + e ë Ag(s) ”¡ = + 0,80 V Cu2®(aq) + 2e ë Cu(s) ”¡ = + 0,34 V Um estudante realizou experimentos mergulhando placas metálicas em tubos de ensaio contendo diferentes soluções aquosas, como indicado no quadro a seguir. Com base no exposto, é CORRETO afirmar que ocorre deposição de metal sobre a placa metálica apenas a) no tubo 2. b) no tubo 3. c) nos tubos 1 e 2. d) nos tubos 1 e 3. e) nos tubos 2 e 4. 38. (Ufrs) Considere as seguintes semi-reações, com seus respectivos potenciais de redução. Cd£® + 2e ë Cd ”¡ = -0,40 V Ni£® + 2e ë Ni ”¡ = -0,25 V O desenho a seguir representa um sistema que pode envolver algumas das espécies químicas referidas acima. Assinale a alternativa que descreve corretamente uma situação que esse sistema pode apresentar. a) A lâmina de cádmio não sofre corrosão. b) Ocorre diminuição da concentração de cátions na solução. c) Ocorre deposição de níquel na superfície do cádmio. d) A reação que ocorre é Ni + Cd£® ë Ni£® + Cd. e) Não ocorre reação, pois os dois metais apresentam potencial negativo. 39. (Ufrs) Nessa célula, as duas semi-reações e seus respectivos potenciais-padrão de redução são os seguintes: Ag® + e ë Ag A força eletromotriz dessa célula, expressa em volts, será aproximadamente igual a a) 0,14. b) 0,66. c) 0,80. d) 0,94. e) 1,46. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Unifesp) O nitrogênio tem a característica de formar com o oxigênio diferentes óxidos: N‚O, o "gás do riso"; NO, incolor, e NO‚, castanho, produtos dos processos de combustão; N‚Oƒ e N‚O…, instáveis e explosivos. Este último reage com água produzindo ácido nítrico, conforme a equação: N‚O… (g) + H‚O (Ø) ë 2 HNOƒ (aq) ÐH° = -140 kJ 40. Dentre os óxidos descritos no texto, aquele no qual o nitrogênio apresenta maior número de oxidação é o: a) NO. b) NO‚. c) N‚O. d) N‚Oƒ. e) N‚O….

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